化學反應式雖然表示了金屬的腐蝕反應，但未能反映其電化學反應的特征。因此，需要用電化學反應式來描述金屬電化學腐蝕的實質。如鋅在鹽酸中的腐蝕，由于鹽酸、氯化鋅均是強電解質，所以可寫成離子形式，即:
Zn + 2H+ +2C1--- >Zn2+ +2C1- +H,↑

在這里，氯離子反應前后化合價沒有發生變化，實際上沒有參加反應，因此可簡化為:
Zn+2H+--- >Zn2+ +H2↑
這表明，鋅在鹽酸中發生的腐蝕，實際上是鋅與氫離子發生的反應。鋅失去電子被氧化為鋅離子，同時在腐蝕過程中，氫離子得到電子，還原成氫氣。電化學反應式可分為獨立的氧化反應和獨立的還原反應。
氧化反應(陽極反應)
還原反應(陰極反應)  2H+ +2e一→H2 ↑
通常把氧化反應(即放出電子的反應)通稱為陽極反應，把還原反應(即接受電子的反.應)通稱為陰極反應。由此可見，金屬電化學腐蝕反應是由至少一個陽極反應和一一個陰極反應構成的電化學反應。